編輯點評：用來學好化學的化学必備應用

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作者的話

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高中必背化學方程式

高一化學必修一化學方程式大全

1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 

2Na ＋ O2==【點燃】Na2O2

鈉塊在空氣中變暗 

4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空氣中加熱（變黃）

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、鈉與水反應（浮、熔、遊、響、紅） 

2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑ 

2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑

3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用於漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑

堿性氧化物Na2O與水的反應 

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、過氧化鈉可用在呼吸麵具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 

2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

5、蘇打（純堿）與鹽酸反應

①鹽酸中滴加純堿溶液 

Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ 

CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ 

②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量 

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl 

CO32- ＋ H+ ＝ HCO3- 

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 

HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑

6、小蘇打受熱分解 

2NaHCO3==【加熱】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

NaHCO3 ＋ NaOH==【加熱】Na2CO3 ＋ H2O 

HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-

(若是溶液中反應有離子方程式)

8、金屬鋰在空氣中燃燒 

4Li ＋ O2==【加熱】2Li2O

9、氯氣的性質

銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） 

Cu ＋ Cl2==【點燃】CuCl2

之後加水，可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（稀） 

Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

2Na ＋ Cl2 ==【點燃】2NaCl

10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe ＋3Cl2==【點燃】3FeCl3

11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰） 

H2 ＋ Cl2==【點燃】2HCl

氟氣與氫氣反應（黑暗處即可爆炸） 

H2＋F2＝2HF

12、氯氣溶於水（新製氯水中含H＋ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O） 

Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 

Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl- ＋ HClO

13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑） 

2HClO==【光照】2HCl ＋ O2↑

14、工業製漂白粉的原理及漂白粉的失效 

2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋2H2O

2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O 

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 

2HClO==【光照】 2HCl ＋ O2↑

Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

15、氯氣的實驗室製法：（儀器：分液漏鬥，圓底燒瓶）

MnO2 ＋4HCl(濃)==【加熱】 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加熱】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新製氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl 

Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-

17、鐵與硫加熱反應 Fe ＋ S==【加熱】FeS 

鐵與氧氣加熱反應 3Fe＋2O2==【加熱】Fe3O4 

鐵在氯氣中加熱反應 2Fe＋3Cl2==【加熱】2FeCl3

18、銅與濃硫酸反應： Cu＋2H2SO4 (濃) ==【加熱】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

19、碳與濃硫酸反應： C＋2H2SO4（濃）==【加熱】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

20、工業製單質矽（碳在高溫下還原二氧化矽） 

SiO2 ＋ 2C=(高溫)Si ＋ 2CO↑

21、二氧化矽與氫氧化鈉反應 

SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O

SiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O

22、氮氣和氫氣反應（工業合成氨） 

N2 ＋ 3H2→【催化劑】 2NH3

2NH3→【高溫高壓】N2 ＋ 3H2

23、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發莊稼）

N2 ＋ O2=(放電)2NO 

2NO ＋ O2=2NO2 

二氧化氮溶於水 

3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO 

3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO

24、HNO3與Fe的反應 

Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫） 

Fe與濃HNO3加熱 

Fe＋6HNO3==【加熱】 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O 

Fe與稀HNO3反應 

Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 

3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

25、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 

4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

26、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 

4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

27. 氨的催化氧化 

4NH3 ＋5O2 ==【催化劑、加熱】4NO ＋ 6H2O

28. 碳酸氫銨受熱分解 

NH4HCO3==【加熱】 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑

29. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） 

HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl

30. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加 

(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加熱】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O 

NH4＋ ＋ OH－==【加熱】NH3 ↑＋ H2O

31. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱） 

NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3 

NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O

32. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 

4Al ＋ 3O2 ==2Al2O3

33. 鋁片與稀鹽酸反應 

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 

2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑

34. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 

2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ 

2Al ＋ 2OH－ ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑

35. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應） 

2Al ＋ Fe2O3==【高溫】 2Fe ＋ Al2O3

36. 鎂在二氧化碳中燃燒 

2Mg ＋ CO2 ==【點燃】2MgO ＋ C

37. 氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液 

Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O 

Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O

38. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 

Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 

Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋

39. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸 

Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O 

Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O

②Al(OH)3與NaOH溶液反應 

Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2O 

Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O

40. 高溫下鐵與水反應 

3Fe ＋ 4H2O(g)==【高溫】 Fe3O4 ＋ 4H2

41. 鐵與鹽酸反應 

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 

Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑

42. 氧化鐵溶於鹽酸中 

Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 

Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O

43. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉澱） 

FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 

Fe3＋ ＋ 3OH－ ＝ Fe(OH)3 ↓

44. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉澱變為紅褐色沉澱） 

4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3

45. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 

2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 

2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－

46. 氯化鐵溶液中加入鐵粉 

2FeCl3 ＋ Fe ＝3FeCl2 

2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋

47. 用KSCN檢驗Fe3+的存在離子方程式 

Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3

元素周期表規律

一、金屬活動性順序表:

金屬活動性順序由強至弱: K Ca na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

(按順序背誦) 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金

金屬活動性順序規律：

1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。

2.排在氫前麵的金屬能置換酸裏的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裏的氫，跟酸不反應。

3.排在前麵的金屬，能把排在後麵的金屬從它們的鹽溶液裏置換出來。排在後麵的金屬跟排在前麵的金屬的鹽溶液不反應。

4.混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“後近”。

注意:*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵。

例：判斷金屬活動性強弱

例3 、 有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解並放出氫氣，X 、Z不溶解，將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表麵有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是( )

A.Y、Z、X

B.Y、X、Z

C.X、Y、Z

D.Z、X、Y

解析:三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解放出H2，X、Z不溶解，可推判在金屬活動性順序表中，Y排在H的前麵，X、Z排在H的後麵;將X浸入的Z硫酸鹽溶液中，X能置換出Z，可判斷X的活動性比Z的強，故選B。

二、元素周期表的規律

1.1 原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

1.2 元素化合價

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);

(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同

1.3 單質的熔點

(1)同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;

(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

1.4 元素的金屬性與非金屬性

(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

1.5 最高價氧化物和水化物的酸堿性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

1.6 非金屬氣態氫化物

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

1.7 單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

例：元素周期表規律的考察

如圖為元素周期表的一部分．下列說法不正確的是（　　）

A.鈉、鎂、鋁三種原子的電子層都有3個層

B.氫、鋰、鈉三種原子的最外層都有1個電子

C.鈹、鎂兩種原子易得到電子變成離子

D.圖中有5種金屬元素

試題解析：

A.鈉、鎂、鋁三種原子位於第3周期，故核外都是三個電子層上有電子;故正確;

B.氫、鋰、鈉三種原子位於第一主族，最外層都有1個電子;

C.鈹、鎂兩種原子的最外層有2個電子，故是易失去電子達到穩定結構;

D.根據元素名稱可知圖中鋰、鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素.

答案：C.

上邊我們通過了試題及其詳細的講解給我們同學講解了金屬活動性順序表和元素周期表的規律，希望同學們下邊多做相應試題，牢記這些規律，爭取中考在次不失分。

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